Екатеринбург +7 (343) 382-12-69
Тюмень +7 (3452) 46-00-80
Уфа +7 (347) 286-58-62
Москва +7 (495) 481-41-38
Отходы органических кислот образуются в процессе работы химических, пищевых, парфюмерно-косметических производств и требуют утилизации.
С вопросом правильной утилизации химических отходов, в частности неорганических кислот, сталкиваются многие предприятия. Многие из этих химических соединений и в малых дозах опасны для здоровья человека. В больших же объёмах накопление, неправильные хранение и уничтожение кислот несут угрозу окружающему миру в случае попадания их в почву или в воду.
Кислота - химическое соединение, которое всегда являлось важным компонентом промышленного производства и лабораторных исследований. Однако, как и любой продукт имеет ограниченный срок годности. В результате этого на предприятиях и в аналитических центрах накапливается большое количество просроченной или отработанной кислоты. Решение вопросов по утилизации кислотосодержащих отходов можно по праву отнести к вопросам промышленной безопасности.
Неорганические кислоты представляют собой неорганические вещества, которые обладают молекулами, отщепляющими протоны при диссоциации в воде. Неорганические кислоты классифицируют на бескислородные и кислородосодержащие.
Отработанные кислоты являются побочным продуктом производства химической, нефтяной, текстильной, металлообрабатывающей, пищевой и кожевенной промышленности.
Наша компания оказывает услуги по сбору, транспортированию, обработке, обезвреживанию отработанных кислот и химических неликвидов:
Серная кислота играет важную роль в промышленности, прежде всего в производстве удобрений на основе суперфосфатов и сульфата аммония. Она также используется в производстве синтетических волокон, красителей, пластмасс, лекарств, взрывчатых веществ, моющих средств, автомобильных аккумуляторов и мн.др.
Когда-то серную кислоту называли минеральной кислотой, так как ее получали из серы — вещества, встречающегося в земной коре в виде минерала. Серная кислота очень активна и агрессивна.
Азотная кислота - бесцветная жидкость с едким запахом. Обычно применяемая на практике, концентрированная азотная кислота содержит 65 - 70% HNO3, с водой кислота смешивается в любых соотношениях. Существует также дымящая азотная кислота с концентрацией 97 - 99%.
Разбавленную азотную кислоту хранят и перевозят в таре из хромистой стали, концентрированную – в алюминиевой таре, т.к. концентрированная кислота пассивирует алюминий, железо и хром из-за образования нерастворимых плёнок оксидов.
Небольшие количества хранят в стеклянных бутылках. Азотная кислота сильно разъедает резину. Поэтому бутылки должны быть с притёртыми или полиэтиленовыми пробками.
Применяют азотную кислоту в основном в виде водных растворов, является одной из составных частей царской водки, содержится в пробирных кислотах. В промышленности применяют для получения комбинированных азотных удобрений, для растворения руд и концентратов, в производстве серной кислоты, различных органических нитропродуктов, в ракетной технике как окислитель горючего и т. д.
Длительное хранение больших скоплений отработанной азотной кислоты создаёт опасность для людей и окружающей природы. Вдыхание её паров может спровоцировать серьёзное отравление, отёк лёгких или появление сильных головных болей, а попадание на кожу – вызвать раздражения или ожоги. Азотная кислота агрессивна и способна разъедать высокопрочные металлы, образуя вредные токсичные газы. Кроме того даже в слабой концентрации она может привести к возгоранию различных органических веществ и стать причиной взрывов.
Соляная кислота широко используется в промышленности при извлечении металлов из руд, травлении металлов и т. д. Также она используется при изготовлении паяльной жидкости, при осаждении серебра и как составная часть царской водки. Соляную кислоту используют в пищевой промышленности, металлургии, медицине, гальванопластике. Соляную кислоту применяют для кислотной обработки, для зачистки руд тантала и олова, для удаления накипи с теплообменного оборудования и котлов, для производства крахмальной патоки. Помимо этого, ее используют в кожевенной промышленности в качестве дубильного вещества.
Масштабы применения соляной кислоты в промышленности меньше, чем азотной. Связано это с тем, что соляная кислота вызывает коррозию стальной аппаратуры. К тому же летучие пары её довольно вредны и также вызывают коррозию металлических изделий. Это нужно учитывать при хранении соляной кислоты. Хранят и перевозят соляную кислоту в гуммированных цистернах и бочках, т.е. в сосудах, внутренняя поверхность которых покрыта кислотостойкой резиной, а также в стеклянных бутылях и полиэтиленовой посуде.
В естественном состоянии фосфорная кислота представляет собой бесцветные кристаллы. Они сохраняются до 42,3 градусов Цельсия. В твердом виде кислота практически не применяется, широко используется раствор фосфорной кислоты – ортофосфорная кислота. Применяют ортофосфорную кислоту в настоящее время довольно широко. Основным ее потребителем служит производство фосфорных и комбинированных удобрений. Для этих целей ежегодно добывается во всем мире фосфоросодержащей руды около 100 млн. т. Немало ортофосфорной кислоты потребляет пищевая промышленность. Дело в том, что на вкус разбавленная ортофосфорная кислота очень приятна и небольшие ее добавки в мармелады, лимонады и сиропы заметно улучшают их вкусовые качества. Этим же свойством обладают и некоторые соли фосфорной кислоты.
Многие основания и щёлочи — очень едкие вещества, поэтому представляют высокую опасность для окружающей среды и человека. Жидкие очистители содержат щелочи, растворяющие грязь. В бумажной промышленности гидроксид натрия (едкий натр) растворяет древесную смолу и освобождает волокна целлюлозы, из которых производится бумага, используется в чистящих жидкостях, а также (как и гидроксид калия) для производства мыла, широко используются в химической отрасли как реагент в различных химических реакциях, а также для обработки и нейтрализации кислот.
Гидроокись натрия является самой распространенной щелочью, выпускается как в жидком виде, так и в форме мелких белых гранул, поставляется на промышленные предприятия в цистернах или другой герметичной таре, в зависимости от состояния и назначения.
Основными потребителями едкого натрия на сегодняшний день являются следующие области народного хозяйства: химическая
Щелочи хорошо растворяются в воде, выделяя при этом огромное количество теплоты, попадание щелочей в окружающую среду может негативно сказаться на экосистеме.
Едкие щелочи опасны для человека, они обладают свойством разъедать кожу, оставляя сильные ожоги. Водные окиси щелочных металлов проникают глубоко в ткани, вызывая обширные поражения. Концентрированные или мало разведенные едкие щелочи обжигают и разрушают все слизистые оболочки полости рта, пищевода и желудка. При попадании в глаза могут вызвать слепоту.
